当二氧化碳气体被通入澄清的石灰水中时，会发生如下化学反应：

\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \]

这个反应的核心在于二氧化碳与氢氧化钙溶液之间的相互作用。二氧化碳溶于水后形成碳酸（\(H_2CO_3\)），而碳酸进一步与氢氧化钙发生中和反应，生成不溶性的碳酸钙沉淀以及水。因此，在实验中可以观察到澄清石灰水逐渐变浑浊的现象，这是因为有白色沉淀碳酸钙析出所致。

需要注意的是，虽然上述方程式展示了主要的化学变化，但在实际操作过程中还可能伴随其他副反应或复杂情况出现。例如，如果二氧化碳过量，则可能会继续溶解碳酸钙并形成可溶性碳酸氢钙：

\[ CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2 \]

这种情况下，原本形成的沉淀会重新消失，使溶液再次变得清澈透明。通过控制二氧化碳的加入量，我们可以观察到从浑浊到澄清再到浑浊的变化过程，这为学生提供了直观且有趣的实验体验。

此外，此反应不仅限于理论研究，在工业生产和环境保护领域也有广泛应用。比如利用该原理可以检测空气中二氧化碳浓度；同时，在某些工业废水处理过程中也会采用类似的方法去除有害物质等。

总之，“二氧化碳通入澄清石灰水”的化学反应简单明了地展示了酸碱中和及沉淀生成的基本原理，对于培养学生的科学思维能力和动手实践能力具有重要意义。希望以上内容能够帮助大家更全面地了解这一经典化学反应！