在特定的实验条件下，当氯气（Cl₂）被通入氢氧化钠（NaOH）溶液中时，会发生一系列复杂的氧化还原反应。这些反应不仅与反应温度密切相关，还受到溶液浓度、气体流速以及反应时间等因素的影响。

在常温或较低温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应通常会生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和少量的氯酸钠（NaClO₃）。这种反应属于典型的歧化反应，即氯气中的氯元素在不同氧化态之间发生转移。具体来说，部分氯原子被还原为-1价的Cl⁻（存在于NaCl中），另一部分则被氧化为+1价的ClO⁻（存在于NaClO中），而在较高温度或长时间反应的情况下，部分ClO⁻还可能进一步被氧化为+5价的ClO₃⁻（存在于NaClO₃中）。

该反应的化学方程式可以表示为：

$$

3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}

$$

但若反应条件较温和，例如温度不高，反应式可能更倾向于生成NaCl和NaClO，此时的反应可简化为：

$$

\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}

$$

值得注意的是，在实际操作过程中，为了控制产物的比例，常常需要精确调节反应条件。例如，在工业上，通过控制温度和反应时间，可以有效地调控次氯酸钠和氯酸钠的生成比例，以满足不同用途的需求，如漂白剂、消毒剂等。

此外，由于氯气具有较强的腐蚀性和毒性，在进行此类实验时必须采取严格的安全防护措施，确保操作环境通风良好，并佩戴适当的个人防护装备，以避免对人员和环境造成伤害。

综上所述，氯气与氢氧化钠溶液的反应是一个典型的多产物生成过程，其产物种类和比例受多种因素影响。深入理解这一反应机制，不仅有助于提升化学实验的准确性，也为相关工业应用提供了理论支持。