【质量作用定律适用于】一、
质量作用定律是化学动力学中的一个基本定律，由挪威科学家古德贝格（Guldberg）和瓦格（Waage）于1864年提出。该定律指出，在一定温度下，化学反应的速率与各反应物浓度的幂次方成正比，其中幂次为该反应物在化学反应式中的计量系数。
质量作用定律适用于基元反应（即一步完成的简单反应），而对于复杂反应（多步反应），其速率方程通常不能直接由化学计量式推导，而需要通过实验确定。
以下是对质量作用定律适用范围的简要总结：
- 适用于基元反应；
- 不适用于非基元反应或多步反应；
- 反应速率与反应物浓度有关，但与产物浓度无关；
- 仅适用于恒温条件下的反应；
- 适用于气相反应和液相反应。
二、表格展示
| 项目 | 内容 |
| 定义 | 质量作用定律指出：反应速率与反应物浓度的幂次方成正比 |
| 提出者 | 古德贝格（Guldberg）和瓦格（Waage） |
| 提出时间 | 1864年 |
| 适用对象 | 基元反应（一步反应） |
| 不适用对象 | 非基元反应、多步反应 |
| 速率公式 | $ v = k [A]^m [B]^n $，其中 $ m, n $ 为反应级数 |
| 温度影响 | 仅适用于恒温条件 |
| 应用范围 | 气相反应、液相反应 |
| 与产物关系 | 与产物浓度无关 |
三、注意事项
虽然质量作用定律是化学动力学的重要基础，但在实际应用中，必须注意区分基元反应与非基元反应。对于复杂的反应体系，尤其是涉及中间产物或多个步骤的反应，必须通过实验测定速率方程，而不是单纯依赖化学计量式进行推导。
因此，在学习和应用质量作用定律时，应结合实验数据和理论分析，才能更准确地理解反应机理和反应速率的变化规律。
